Opiniones de Oganesón

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El oganesón​​ (anteriormente llamado ununoctio, Uuo o Oberón, On) es el nombre para el elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Og y su número atómico es 118.​ Es el elemento más pesado sintetizado hasta ahora y el último del séptimo período en la tabla periódica. En la tabla periódica es un elemento del bloque p y el último del periodo 7. El oganesón es actualmente el único elemento sintético del grupo 18 y posee el número y masa atómica más altos de todos los elementos sintetizados.​

El 30 de diciembre de 2015, la IUPAC anunció en su portal web la verificación del descubrimiento de cuatro elementos del período 7,​ entre ellos el oganesón. El nuevo elemento fue así llamado en español (con la terminación –ón tónica) siguiendo el criterio ortográfico de denominación de los gases nobles (neón, xenón…).​ Fue nombrado así en honor al físico ruso Yuri Oganesián.​

El átomo de oganesón es radiactivo y altamente inestable, por lo que desde 2002 solo se han detectado tres o posiblemente cuatro átomos del isótopo Og.​ Si bien este hecho no posibilita un estudio experimental adecuado que pueda caracterizar sus propiedades y sus posibles compuestos, varios cálculos teóricos han permitido predecir muchas de sus cualidades, incluyendo algunas inesperadas. Por ejemplo, a pesar de que el oganesón es formalmente un elemento del grupo 18, probablemente no sea un gas noble, como el resto de elementos del grupo.​ Si bien inicialmente se pensaba que era un gas, ahora se supone que es un sólido bajo condiciones normales de presión y temperatura.​

El oganesón es el elemento químico más pesado observado en laboratorio y su síntesis, junto a la del livermorio, no estuvo exenta de polémica.​ El equipo estadounidense que anunció en primer lugar la síntesis en 1999 tuvo que publicar una retractación en 2002 reconociendo que habían amañado los datos experimentales.​ Este hecho provocó un escándalo científico de grandes proporciones y la revisión de las normas éticas de la investigación en varios centros del país.​ En 2006 un equipo ruso publicó su síntesis y este resultado no ha sido cuestionado por otros científicos.​

  1. Clinton S. Nash (2005). «Atomic and Molecular Properties of Elements 112, 114, and 118». Journal of Physical Chemistry A 109 (15): 3493-3500. Consultado el 27 de septiembre de 2009. 
  2. Glenn Theodore Seaborg (1994). Modern Alchemy. World Scientific. p. 172. ISBN 9810214405. Consultado el 27 de septiembre de 2009. 
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  6. Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V.K.; Lobanov, Yu.V.; Abdullin, F.Sh.; Polyakov, A.N.; Sagaidak, R.N.; Shirokovsky, I.V.; Tsyganov, Yu.S.; Voinov, Yu.S.; Gulbekian, G.G.; Bogomolov, S.L.; B. N. Gikal, A. N. Mezentsev, S. Iliev; Subbotin, V.G.; Sukhov, A.M.; Subotic, K; Zagrebaev, V.I.; Vostokin, G.K.; Itkis, M. G.; Moody, K.J; Patin, J.B.; Shaughnessy, D.A.; Stoyer, M.A.; Stoyer, N.J.; Wilk, P.A.; Kenneally, J.M.; Landrum, J.H.; Wild, J.H.; Lougheed, R.W. (10 de septiembre de 2006). «Synthesis of the isotopes of elements 118 and 116 in the Cf and Cm+Ca fusion reactions». Physical Review C 74 (4): 044602. doi:10.1103/PhysRevC.74.044602. Consultado el 27 de septiembre de 2009. 
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  12. «Los cuatro nombres de los nuevos elementos de la tabla periódica». 2016. Consultado el 2016. 
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  16. Overbye, Dennis (19 de noviembre de 2002). «After Two Scandals, Physics Group Expands Ethics Guidelines». The New York Times. Consultado el 27 de septiembre de 2009. 


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